ព័ត៌មានមូលដ្ឋានអំពី FeCl2 – ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរហូតដល់ការអនុវត្តជាក់ស្តែង
១. និយមន័យលម្អិតនៃជាតិដែក (II) ក្លរួ (FeCl2)
FeCl2 គឺជាសារធាតុគីមីពណ៌បៃតងស្លេក ដែលមានឈ្មោះវិទ្យាសាស្ត្រថា ហ្វឺរ៉ូស ក្លរួ ឬ ជាតិដែក(II) ក្លរួ។ វាគឺជាសមាសធាតុអំបិលអសរីរាង្គដែលបង្កើតឡើងពីធាតុ ជាតិដែក (Fe) ក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 និងធាតុ ក្លរីន (Cl)។
នៅក្នុងធម្មជាតិ វាកម្រមានក្នុងទម្រង់គ្មានជាតិទឹក ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិសំណើមខ្លាំងរបស់វា។ ផ្ទុយទៅវិញ ជាធម្មតាវាមានក្នុងទម្រង់ជាជាតិទឹក ភាគច្រើនជាគ្រីស្តាល់ដែលមានម៉ូលេគុលទឹកចំនួនបួន។ FeCl₂·4H₂O.
ម៉ាសម៉ូលេគុល៖ ១២៦,៧៥១ ក្រាម/ម៉ូល (ទម្រង់គ្មានជាតិទឹក) និង ១៩៨,៨១ ក្រាម/ម៉ូល (ទម្រង់ឃ្វាទែរណារី)។
- រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់៖ ក្នុងទម្រង់គ្មានជាតិទឹករបស់វា FeCl2 បង្កើតជារចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់ស្រដៀងនឹងកាដមីញ៉ូមក្លរួ (CdCl₂) ដែលមើលទៅមានពណ៌ប្រផេះ-ស។ នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនេះ អាតូមដែកកាន់កាប់ចន្លោះប្រហោងអុកតាអេឌ្រូរវាងស្រទាប់អាតូមក្លរួ ដែលបង្កើតជាបន្ទះសំណដែលមានស្ថេរភាព ប៉ុន្តែមានស៊ីមេទ្រីខ្ពស់។
- លក្ខណៈគីមី៖ នេះគឺជាសមាសធាតុប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក មានន័យថាវាត្រូវបានទាក់ទាញបន្តិចទៅនឹងដែនម៉ាញេទិក ដោយសារវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៅក្នុងសំបក d នៃអ៊ីយ៉ុង Fe²⁺។
- ភាពបត់បែនរបស់រដ្ឋ៖ FeCl2 ងាយនឹងសំណើមខ្លាំង។ នៅក្នុងបរិស្ថានធម្មជាតិរបស់វា ជាធម្មតាវាមានជា tetrahydrate (FeCl₂·4H₂O)។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ វារលាយបាត់ទៅវិញ៖ នៅពេលដែលកម្តៅដល់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ក្នុងបរិយាកាសគ្មានអុកស៊ីសែន វាអាចហួតដោយមិនរលួយ។
2. កំណត់អត្តសញ្ញាណ FeCl₂ តាមរយៈពណ៌ និងរូបរាង
រូបរាងរបស់ FeCl2 ផ្លាស់ប្តូរអាស្រ័យលើកម្រិតនៃជាតិទឹករបស់វា៖
- ទម្រង់គ្មានជាតិទឹក៖ FeCl2 សុទ្ធ ដែលមិនមានទឹក ជាធម្មតាជាសារធាតុរឹងពណ៌ស ឬពណ៌ប្រផេះ-ស ជួនកាលមានពណ៌ត្នោតបន្តិចដោយសារតែភាពមិនបរិសុទ្ធ។
- ទម្រង់ស្រោចទឹក៖ ទម្រង់ទូទៅបំផុតគឺ tetrahydrate (FeCl₂·4H₂O) ដែលមានជាគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងស្លេក ឬខៀវស្លេក។
- ទម្រង់ដំណោះស្រាយ៖ នៅពេលរំលាយក្នុងទឹក វាបង្កើតជាដំណោះស្រាយដែលមានពណ៌បៃតងស្លេកលក្ខណៈ។
- សញ្ញាព្រមាន៖ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ ឬសារធាតុរឹងប្រែជាពណ៌លឿង ឬពណ៌ត្នោតក្រហម វាបង្ហាញថាជាតិដែក (II) ត្រូវបានកត់សុីទៅជាជាតិដែក (III) ដោយខ្យល់។
៣. ការធ្វើតេស្តកំណត់អត្តសញ្ញាណមន្ទីរពិសោធន៍
- លក្ខណៈសម្បត្តិស្រូបយកសំណើម៖ ប្រសិនបើ FeCl2 បរិមាណតិចតួចនៅសល់ក្នុងខ្យល់បើកចំហ វានឹងស្រូបយកសំណើមយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយក្លាយជាសើម និងរាវ។
- ប្រតិកម្មជាមួយ NaOH៖ នៅពេលដែលសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ FeCl2 ទឹកភ្លៀងពណ៌សខៀវ (ឬបៃតងស្លែ) នៃអ៊ីដ្រូស៊ីតជាតិដែក (II) (Fe(OH)₂) លេចឡើង ដែលបន្ទាប់មកប្រែជាពណ៌ត្នោតក្រហមបន្តិចម្តងៗដោយសារតែអុកស៊ីតកម្ម។
- ភាពរលាយ៖ FeCl₂ រលាយល្អក្នុងទឹក និងអាល់កុល ប៉ុន្តែមិនមែនក្នុងអេធើរទេ។
៤. ការអនុវត្តជាក់ស្តែង និងឧស្សាហកម្មទំនើប
FeCl2 គឺជា "ផ្កាយស្ងាត់" នៅក្នុងឧស្សាហកម្មធុនធ្ងន់ជាច្រើន ដោយសារលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ និងប្រតិកម្មចម្រុះរបស់វា។
៤.១ ការព្យាបាលទឹកសំណល់ (អាទិភាពចម្បង)៖
- យកផូស្វ័រចេញ៖ FeCl2 មានប្រតិកម្មជាមួយក្រុមផូស្វាតរលាយ ដើម្បីបង្កើតជាទឹកភ្លៀងផូស្វាតជាតិដែក ដែលជួយទប់ស្កាត់ការរីកដុះដាលនៃសារាយ (ការរីកដុះដាលនៃសារាយ) នៅក្នុងទន្លេ និងបឹង។
- ការលុបបំបាត់ក្លិន និងការគ្រប់គ្រង H₂S៖ វាត្រូវបានបូមចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធលូដើម្បីធ្វើប្រតិកម្មជាមួយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H₂S) - ដែលជាមូលហេតុនៃក្លិនស៊ុតរលួយ និងការច្រេះបំពង់ - ដើម្បីបង្កើតជាស៊ុលហ្វីតជាតិដែក (FeS) ដែលមិនមានជាតិពុល និងគ្មានក្លិន។
៤.២ កម្មវិធីផ្សេងទៀត៖
- ឧស្សាហកម្មជ្រលក់ពណ៌ និងបោះពុម្ពវាយនភណ្ឌ៖ ប្រើជាសារធាតុស្អិតដើម្បីជួយឱ្យថ្នាំជ្រលក់ស្អិតជាប់នឹងសរសៃក្រណាត់បានកាន់តែរឹងមាំ ជាពិសេសនៅក្នុងដំណើរការជ្រលក់ពណ៌ងងឹត ឬពណ៌ប្រផេះ។
- ការសំយោគគីមីសរីរាង្គ៖ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ FeCl2 ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ជាកាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្មដូចជាប្រតិកម្មជំនួស Friedel-Crafts ឬសម្រាប់ការរៀបចំស្មុគស្មាញសរីរាង្គលោហធាតុដូចជា Ferrocene - ដែលជាសមាសធាតុសំខាន់បំផុតនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រសម្ភារៈ។
- លោហធាតុ និង អាគុយ៖ FeCl2 ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងអេឡិចត្រូផ្លាទីងដែក ហើយវាជាសមាសធាតុមួយនៅក្នុងអាគុយជំនាន់ថ្មីមួយចំនួន ដោយសារតែសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការរក្សាទុកថាមពលប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពតាមរយៈប្រតិកម្មបញ្ច្រាស់នៃអ៊ីយ៉ុងដែក។
៥. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីកម្រិតខ្ពស់
ក្រៅពីប្រតិកម្មទឹកភ្លៀង FeCl2 បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីលក្ខណៈនៃសារធាតុកាត់បន្ថយខ្លាំង។
៥.១ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ (លក្ខណៈសំខាន់បំផុត)៖
អ៊ីយ៉ុង Fe²⁺ បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយយ៉ាងងាយដើម្បីក្លាយជា Fe³⁺។ ដូច្នេះ FeCl₂ មានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម៖
- ប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន៖
2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ - ប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate (KMnO₄) ក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត៖ វាធ្វើឱ្យប៉ូតាស្យូម permanganate ប្រែពណ៌។
10FeCl₂ + 2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 10FeCl₃ + 8H₂O
៥.២ ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលផ្សេងទៀត៖
FeCl2 អាចមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលនៃលោហធាតុខ្សោយជាង (ដូចជាប្រាក់) ដើម្បីផ្លាស់ទីលោហធាតុនោះចេញពីដំណោះស្រាយ។
៦. វិធីសាស្រ្តសម្រាប់រៀបចំ FeCl2
តើ FeCl2 ត្រូវបានផលិតយ៉ាងដូចម្តេច? ខាងក្រោមនេះជាវិធីសាស្រ្តចាប់ពីមន្ទីរពិសោធន៍រហូតដល់ឧស្សាហកម្ម៖
៦.១ ប្រតិកម្មរវាងដែកលោហធាតុ និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក (HCl):
នេះជាវិធីសាមញ្ញបំផុត។
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
៦.២ ប្រតិកម្មរវាងជាតិដែក និងជាតិដែក (III) ក្លរួ៖
ប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីប្រើប្រាស់ ឬកែច្នៃដំណោះស្រាយ FeCl₃ លើស។
2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
៦.៣ ការសំយោគពី FeCl3 និង Chlorobenzene៖
2FeCl₃ + C₆H₅Cl → 2FeCl₂ + C₆H₄Cl₂ + HCl
៧. ប្រៀបធៀបជាតិដែក (II) ក្លរួ និងជាតិដែក (III) ក្លរួ
តារាងប្រៀបធៀបនេះនឹងជួយអ្នកកុំឱ្យច្រឡំសារធាតុគីមីទាំងពីរនេះម្តងទៀត៖
| លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យ | ជាតិដែក (II) ក្លរួ (FeCl₂) | ជាតិដែក (III) ក្លរួ (FeCl₃) |
|---|---|---|
| ម៉ុសស៊ុក | បៃតងស្រាល | ពណ៌ត្នោតមាស / ពណ៌ត្នោតក្រហម |
| ធន់ | ស្ថេរភាពមិនល្អ (ងាយនឹងអុកស៊ីតកម្ម) | យូរអង្វែង |
| ធម្មជាតិ | លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ | លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង |
| ឥទ្ធិពលនៃ NaOH | ទឹកភ្លៀងពណ៌ស-ខៀវ | ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោតក្រហម |
| មេដែក | ប៉ារ៉ាម៉ាញ៉េទិច | ប៉ារ៉ាម៉ាញ៉េទិច |
៨. ទាក់ទងមកយើងខ្ញុំសម្រាប់ការពិគ្រោះយោបល់ និងសម្រង់តម្លៃ
សម្រាប់ការពិគ្រោះយោបល់លម្អិត និងសម្រង់តម្លៃសមស្របបំផុត សូមទាក់ទង៖
- ខ្សែទូរស័ព្ទ: (+84) 979 891 929
- អ៊ីម៉ែល: locthien@locthien.vn
- វេបសាយ: hoachatcoban.net
មតិត្រូវបានបិទ